反应热Q和焓H到底是什么关系？我看化学书上的解释都模棱两可的，而且感觉很相近。

既然两个物理量差不多，为啥还要在多出来个焓……

化学反应都是在一定条件下进行的，其中以恒容与恒压最为普遍和重要。
密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变，而且只做体积功
所以W=0，代入热一定律表达式得： ΔU=Q
它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。

在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。因为U+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。

所以说它们的根本区别在于他们是表示不同意义的两个不同的物理量，焓所表现的只是恒压和只做体积功的特殊条件下，数值上Q=ΔH

化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要。 密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变,而且只做体积功 所以w=0,代入热一定律表达式得: δu=q 它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,q就只决定于系统的初末状态。 在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数。因为u+pv是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,q=δh,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。 所以说它们的根本区别在于他们是表示不同意义的两个不同的物理量,焓所表现的只是恒压和只做体积功的特殊条件下,数值上q=δh

反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。公式Qp=△U+p△V。式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物。　将上式展开又可得到:Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（V终态-V始态)=（U终态+pV终态）-（U始态+pV始态),由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是:△H≡H终态-H始态= Qp。 焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。

Q=H2-H1=ΔH 　　 它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，Q就只决定于系统的初末状态。 　　 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

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