对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是（

对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4 参加反应，下列说法不正确的是（

配平后的反应的方程式为2KMnO₄+16HCl=2KC1+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O，若有0.1molKMnO₄ 参加反应，则
A．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故A正确；
B．氧化产物为Cl₂，还原产物为MnCl₂，物质的量之比为5：2，故B正确；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C正确；
D．若有0.1molKMnO₄ 参加反应，有0.8molHCl参加反应，其中有0.5molHCl被氧化，氧化剂与还原剂之比为1：5，故D错误．
故选D．

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息