谁能帮我总结下非金属单质的性质、（重点 C . S . )

谁能帮我总结下非金属单质的性质、（重点 C . S . )

一、氯气的生产原理（PPT12）
1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl =2Na＋Cl2↑
2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl＋2H2O =2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
一、氯气的物理性质（PPT3）
通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
气的密度比空气大。
氯气易液化――液氯――纯净物。
二、氯气的化学性质（PPT4）
1．氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2=2FeCl3
Cu + Cl2=CuCl2
2．氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2=2HCl
3．氯气与水反应
Cl2＋H2O=HCl＋HClO
2HClO=O2↑+ 2HCl
由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。
4．氯气与一些碱溶液反应（PPT6）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸钙
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
一、二氧化硫的性质
1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）
2.酸性氧化物：SO2+H2O=H2SO3
3．+4价的硫元素有一定的还原性。
二、二氧化硫的作用
1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）
形成过程① SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2= 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
2.漂白性，有漂白作用。
SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
三、碳的性质
常温下性质稳定，不易发生反应
1.可燃性
C+O2=CO2 （氧气充足时） 2C+O2=2CO（氧气不足时）
2.还原性（加热时）
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
一氧化碳的化学性质
可燃性
2CO+O2=2CO2
还原性 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
毒性
可与人体血红蛋白结合，使其丧失输送氧气的能力

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