第一电离能的变化规律

第一电离能的变化规律

1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。　　2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。　　3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。　　4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。　　5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。　　6.同一副族第一电离能变化不规则

化学电负性近似等于元素的氧化性，氧化性越大，电负性越大，化学规定电负性最强的是氟，为4.0，

电离能的规律

1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.
　　2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势
　　3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小
　　4.同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素
只不过每周期的低三个元素都比后一个大

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