二氧化碳通入含14.8克氢氧化钙的澄清石灰水中,生成沉淀10克,求需二氧化碳的物质的量为多少
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解决时间 2021-02-18 20:18
- 提问者网友：斑駁影
- 2021-02-18 08:51
二氧化碳通入含14.8克氢氧化钙的澄清石灰水中,生成沉淀10克,求需二氧化碳的物质的量为多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：想偏头吻你
- 2021-02-18 09:18
①氢氧化钙Ca(OH)2 M=74g/mol氢氧化钙物质的量是 14.8/74=0.2mol沉淀CaCO3的物质的量是n=10/100=0.1mol所以还有0.1mol的钙在Ca(HCO3)2中那么0.1molCa(HCO3)2和0.1molCaCO3共有C元素是0.3molCO2是0.3mol ②CO2少...======以下答案可供参考======供参考答案1:10g沉淀是碳酸钙，为0.1mol，要生成1mol碳酸钙需二氧化碳1mol，所以要0.1mol供参考答案2:10克碳酸钙即0.1mol，所以二氧化碳少量时需要0.1mol 二氧化碳过量时需要0.3mol供参考答案3:设，需二氧化碳的物质的量为xgCO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O44 74 100X 7.4g 10g氢氧化钙是14.8g,反应要7.4g,所以，氢氧化钙过量44/100=x/10x=4.4g需二氧化碳的物质的量为4.4g
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- 1楼网友：鱼芗
- 2021-02-18 10:30
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