化学热力学基础的相关问题

答案:2 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-01-04 04:34

提问者网友：人傍凄凉立暮秋
2021-01-03 16:28

1.在一弹式量热计中完全燃烧0.3mol H2（g）生成H2O(l)，量热计中水温升高5.212K。将2.345g正葵烷，C10H22(l)完全燃烧，使量热计中的水温升高6.862K。已知H2O（l）的标准摩尔生成热为-285.8kJ/mol，求正葵烷的燃烧热。（-6762.3kJ/mol）
详细点的过程，谢谢。

哇，nwnym你好高端。没错就是那本绿书，具体是怎么进行换算呢？我做出的总是跟答案差一点

最佳答案

五星知识达人网友：大漠
2021-01-03 17:47

吉大/武大等编的无机化学教材配的习题？题目本身缺了一个条件（当前环境温度），给的参考答案是不准确的。

楼上的回答是错的。
请注意，-285.8kJ/mol是H2O(l)的标准摩尔生成热，是恒压反应热，而在弹式量热计中测量的是恒容反应热，二者必须进行一个换算。同样，欲求的正葵烷的燃烧热同样是恒压反应热，最后也必须进行换算。

换算就是恒压恒容反应热的转换而已。这里要假定环境温度，一般设为298K。给的参考答案就是不准的，不用介意，我怀疑是它的相对分子质量没取准。这本书的参考答案还是有几个是有问题的。

全部回答

1楼网友：轻雾山林
2021-01-03 18:19

其实，对于这个问题，主要是从吉布斯自由能的定义去出发，δg=δh－tδs （kj/mol)，g叫做吉布斯自由能。因为h、t、s均为状态函数，所以g为状态函数。可以这样去看，两个反应单独去看，假设δh是固定的，t也是固定的（即使是在升高，但大家都是在升高就不管了），这时候最主要要考虑的就是δs ，即熵的数值，判断一个反应是熵增还是熵减，首先看物质聚集状态，s

我要举报

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息