下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A. 25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O

A、25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中：c（H+）=c（OH-），依据电荷守恒可知，c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故A错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中硫离子水解结合氢离子，水电离出的所有氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合，甲酸平衡状态下氢离子和氢氧根离子恰好反应，甲酸又电离出甲酸根离子和氢离子，溶液呈酸性，c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-），故C错误；D、0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，依据物料守恒：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+），故D正确；故选BD．======以下答案可供参考======供参考答案1:B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)正确。将氢离子右移既是碳酸钠的质子守恒 C.错误，两者反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢供参考答案2:B 吧

这个答案应该是对的

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