根据化学方程式zn+h2so4+h2来制44.9L的氢气问金属锌的质量是多少克？
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解决时间 2021-11-27 19:35
- 提问者网友：斑駁影
- 2021-11-26 19:44
根据化学方程式zn+h2so4+h2来制44.9L的氢气问金属锌的质量是多少克？
最佳答案
- 五星知识达人网友：孤独入客枕
- 2021-11-26 21:01
解：标准状况下氢气的密度为0.0899g/L，氢气的质量为0.0899g/L × 44.9L= 4.04g
设需要金属锌的质量为 x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 2
x 4.04g
65 : 2 = x : 4.04g
x = 4.04g × 65 / 2
= 131.3g
答：（略）
设需要金属锌的质量为 x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 2
x 4.04g
65 : 2 = x : 4.04g
x = 4.04g × 65 / 2
= 131.3g
答：（略）
全部回答
- 1楼网友：笑迎怀羞
- 2021-11-26 22:17
n(H2)=44.9/22.4mol=2mol,
m(Zn)=2*65g=130g
m(Zn)=2*65g=130g
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