化学史上的难题！！！

将1molCO和1mol水蒸气放在一定条件下反应，CO（g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g),若反应达到平衡时测得CO的转化率为0.2175，则平衡混合气体密度为相同条件下H2密度的多少倍 A:5.75倍 B:11.5倍 C:30.67倍 D：46倍

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这道题转化率是不必用到的

反应前后气体物质的量没变,仍是1mol+1mol=2mol

气体质量为 1mol×28g/mol+1mol×18g/mol=46g

混合气体相对分子质量为 46/2=23

相同条件下气体密度之比为相对分子质量之比,即是H2的23/2=11.5倍

选B

CO（g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)

开始 1 1 0 0

平衡 0.7825 0.7825 0.2175 0.2175

其实整个反应过程中气体mol数始终没变，与平衡无关

密度比始终为化学量比46/4=11.5倍，答案选B

这个不用转化率的，因为方程式中，等号左右两边的气体的分子数相等，无论进行到什么程度，气体的物质的量都是一个定值，等于2mol

(28+18)/2/2=11.5

B 正确

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