单选题已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性

单选题 已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强．下列各反应不可能发生的是A.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B.2Fe3+十SO2十2H2O=2Fe2+十SO42-十4H+C.H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2OD.SO2十I2十2H2O=H2SO4十2HI

C解析分析：据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-来判断反应能否发生．解答：A、因该反应中Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故A能发生，故A错误；
B、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故B能发生，故B错误；
C、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故C不可能发生，故C正确；
D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故D能发生，故D错误．
故选C．点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可．

就是这个解释

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