两道高中化学题。高手帮忙

第一题：把5。4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标况下）

第二题：相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）

化学高手达人帮忙解答下。有分一定加。要写过程哦！

1. 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

5.4/27 /2= V/22.4/3

得到V=6.72 L

2. Mg+2HCl=MgCl2+H2

1gMg产生氢气

1/24

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

1gAl产生氢气 1/27/2*3所以相同质量的镁和铝相比较，Al与盐酸反应产生的氢气多

1体积的Mg产生氢气1*1.738/24

1体积的Al产生氢气 1*2.70/27/2*3 所以相同质量的镁和铝相比较，Al与盐酸反应产生的氢气多

第二题没说盐酸是否足量！如果是少量的，镁和铝如果过量，那么生成气体相等！

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