若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为？
麻烦写写详细过程？
在同温，同压下，实验测得CO，N2和O2三种气体的混合气体在密度是H2的14.5倍，
答案:1 悬赏:60 手机版
解决时间 2021-01-29 04:06
- 提问者网友：轮囘Li巡影
- 2021-01-28 22:47
最佳答案
- 五星知识达人网友：梦中风几里
- 2021-01-28 22:55
14.5*2==29 平均分子量
CO和N2的物质的量之比为1：1
设 CO 和N2 都是 x mol ，O2 为 ymol
则 平均分子量为 （28x+28x+32y)/(2x+y)==29
56x+32y==58x+29y
3y==2x
设 y=1 ，则x==1.5
则 CO 1.5 N2 1.5 O2 1
则O% ==(1.5+2*1)*16/(28*1.5+28*1.5+32*1)=48.28%
CO和N2的物质的量之比为1：1
设 CO 和N2 都是 x mol ，O2 为 ymol
则 平均分子量为 （28x+28x+32y)/(2x+y)==29
56x+32y==58x+29y
3y==2x
设 y=1 ，则x==1.5
则 CO 1.5 N2 1.5 O2 1
则O% ==(1.5+2*1)*16/(28*1.5+28*1.5+32*1)=48.28%
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