已知纯水的凝固点降低常数为1.86kg/mol,为防止高寒地区汽车发动机水箱结冰，可在水中加入乙二

已知纯水的凝固点降低常数为1.86kg/mol,为防止高寒地区汽车发动机水箱结冰，可在水中加入乙二

△Tf=Kf*bB

bB=△Tf/Kf=15/1.86=8.1mol/Kg
ω=8.1*62/1000=50%
每千克水中应加入乙二醇的质量为1000×50/（100-50）=1000克。

用以上的溶液的凝固点降低公式，计算的结果并不一定准确，因为公式只适合稀溶液。乙二醇防冻液的浓度很高，所以计算结果与实际是有差距的。追问ω=8.1*62/1000=50%这个是什么呀？追答ω为质量分数。质量摩尔浓度，换算成质量分数。追问这个是高中的知识吧。你的50和100又是怎么来的呢？题目中没有啊？而且也没谁的摩尔质量是这个呀？追答后面的计算是小学的问题。通过计算得出溶液的质量分数为50%，这50%的含义是100克溶液 中含有50克溶质，本题即是100克乙二醇溶液中含有50克乙二醇。但本题问的是每千克水中应加入乙二醇的质量。于是有了50/（100-50）=50/50，即50克水中需要加入50克乙二醇，那么1000克水中需要加入的乙二醇的质量就是1000×50/50=1000克。追问哦哦，知道了。谢谢你，

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