碳只有两个成单电子，却形成了四个共价键，为什么？
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解决时间 2021-04-05 18:16
- 提问者网友：蔚蓝的太阳
- 2021-04-04 21:55
碳只有两个成单电子，却形成了四个共价键，为什么？
最佳答案
- 五星知识达人网友：举杯邀酒敬孤独
- 2021-04-04 23:03
在高中一般用杂化理论解释。
当碳原子要结合四个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，与其他原子的单电子形成4个σ键。
当碳原子要结合三个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余1个2p轨道有1个电子。3个杂化轨道形成3个σ键，剩余2P轨道去形成π键。
当碳原子要结合两个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与1个2p轨道杂化，形成1个sp杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余2个2p轨道各有1个电子。2个杂化轨道形成2个σ键，剩余两个2P轨道去形成π键。
当碳原子要结合四个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，与其他原子的单电子形成4个σ键。
当碳原子要结合三个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余1个2p轨道有1个电子。3个杂化轨道形成3个σ键，剩余2P轨道去形成π键。
当碳原子要结合两个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与1个2p轨道杂化，形成1个sp杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余2个2p轨道各有1个电子。2个杂化轨道形成2个σ键，剩余两个2P轨道去形成π键。
全部回答
- 1楼网友：蓝房子
- 2021-04-05 01:38
4对
- 2楼网友：逐風
- 2021-04-05 00:24
在高中一般用杂化理论解释。
当碳原子要结合四个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，与其他原子的单电子形成4个σ键。
当碳原子要结合三个原子时，碳原子的一个2s电子激发到能量相近的2p能级，然后2s轨道再与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道，每个杂化轨道有一个单电子，还剩余1个2p轨道有1个电子。3个杂化轨道形成3个σ键，剩余2P轨道去形成π键。
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