某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下

某100mL的CuCl 2 溶液中，已知溶液中的Cl - 的浓度为0.4mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（1）CuCl 2 的电离方程式为______，铁粉投入后反应的离子方程式为______．（2）原溶液中Cu 2+ 的浓度为______mol/L．（3）反应后测得Cl - 的浓度为______mol/L．（4）若反应后测得Fe 2+ 的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为______g．剩余的Cu 2+ 的浓度为______mol/L．

（1）CuCl 2 为强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl 2 =Cu 2+ +2Cl - ；加入铁粉发生置换反应生成Cu，发生离子反应为Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu，
故答案为：CuCl 2 =Cu 2+ +2Cl - ；Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu；
（2）由CuCl 2 可知，2c（Cu 2+ ）=c（Cl - ）=0.4mol/L，所以c（Cu 2+ ）=0.2mol/L，故答案为：0.2；
（3）氯离子不参加反应，反应前后不变，c（Cl - ）=0.4mol/L，故答案为：0.4；
（4）由n=cV可知，n（Fe 2+ ）=n（Cu）=n（Cu 2+ ） 反应 =0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
剩余的Cu 2+ 的浓度为
0.1L×0.2mol/L-0.01mol
0.1L =0.1mol/L，故答案为：0.64；0.1．

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