一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应
2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(B)
A.保持温度和容器体积不变，保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3气体
B.保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3气体
C.保持温度和容器内压强不变，充入1molO2气体
对A:充入1molSO3气体，平衡向逆反应方向移动，新平衡时SO3的浓度变大(但充入1molSO3气体，系统的压强变大，会使平衡向正反应方向移动啊)
对B.充入1molSO3气体，但容器内压强要保持不变，其体积要相应扩大，所以新平衡与原平衡体系中的浓度相等(c=n/v，v增加，n也增加,如何保持浓度不变)
对C.充入1molO2气体，平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3的浓度变大(但充入1molO2气体使系统的体积增大了)
第一题考查学生对等效平衡这一知识点的掌握。
反应2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)是一个左右气体不等的反应，当温度和压强不变时，只要充入的反应物和原来对应成比例即可，你可以把1molSO3理解为充入1molSO2和0.5molO2。（这样和原来成比例，就不会移动了），建议你去看看和等效平衡有关的知识。
没什么疑问啊，当然是B
我觉得你的提问提的很好，但是不知道你现在还需要哪些解答。
如果需要的话可以加我QQ412671847 验证码110 帮你解答
这一题你想多了，不是所有情况下考虑压强都成立的，比如你保持该容器体积不变，充入适量氮气，压强增大但平衡并不移动，所以一般情况下，题目中涉及容器大小的改变时再考虑压强的问题，涉及充入物质时考虑浓度的变化，合理利用勒夏特勒原理，切忌歪想，免得把自己绕进死胡同，
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