在NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系是? 原因!
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解决时间 2021-05-18 22:25
- 提问者网友：富士山上尢
- 2021-05-17 23:44
在NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系是? 原因!
最佳答案
- 五星知识达人网友：怀裏藏嬌
- 2021-05-18 01:16
抄来的
Na+>HCO3->OH->H+>CO32-
原因：电离方程式1，NaHCO3=Na++HCO3-这一步是完全电离，因此，钠离子浓度最大。对于HCO3-,2，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,是弱电离，也就是说碳酸氢跟离子只有少数电离，因此，HCO32-排第二大，3，HCO3-=H++CO32-是很微弱电离，程度不及电离方程2，这是因为，碳酸氢钠溶液是呈碱性的，碳酸氢根是弱酸根。
全部回答
- 1楼网友：蓝房子
- 2021-05-18 03:12
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
因为溶液中电荷守恒，即正负离子带的总电荷相等。
- 2楼网友：不如潦草
- 2021-05-18 02:05
Na+大于H+大于CO32-因为HCO3-回双水解方程为HCO3-+H2O=H+ +CO2
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