离子积的定义是什么啊

化学中的定义我给忘了

水的离子积　　在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）。水的离子积又叫水的自电离常数。水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]达到平衡后，平衡常数是

　　水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或碱性）溶液中，同时存在H 和OH-，只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已。在常温下，[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14。因此，水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示。

　　水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。

　　达到平衡时，可得水的离解常数Ki

　　或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2

　　由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则

　　[H3O+][OH-]=Kw

　　Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，这样，在常温时：

　　表3-1　不同湿度时水的离子积

　　温度/℃

　　KW

　　I温度/℃

　　KW

　　0

　　1.2×10-15

　　50

　　5.5×10-14

　　10

　　3.0×10-15

　　60

　　9.6×10-14

　　20

　　6.8×10-15

　　70

　　1.6×10-18

　　25

　　1.0×10-14

　　80

　　2.5×10-13

　　30

　　1.5×10-14

　　90

　　3.8×10-13

　　40

　　2.9×10-14

　　100

　　5.5×10-13

　　K=1.0*10-7*1.0*10-7=1.0*1014

　　[H+][OH-]=1.0*10-14　(3-2)

　　由于水离解时要吸收大量的热，所以温度升高，水的离解度和KW也相应地增大。

　　水的离子积原理不仅适用于纯水，也适用于一切稀的水溶液。在任何稀的水溶液中，不论[H+]和[OH-]怎样改变，它们的乘积总是小于等于KW。

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