铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）基态铬原子的价电子排布式为 ...

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解决时间 2021-01-18 10:00

提问者网友：聂風
2021-01-17 12:41

最佳答案

五星知识达人网友：西岸风
2021-01-17 13:36

（13分）（1）3d⁵ 4s¹ （2分）
（2）①O>Cl>C（2分）
②分子（1分）
③3∶1（2分）
（3）>（2分）
（4）A、C（2分）
（5）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF₃ 中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu²⁺ 形成配位键（或其他合理答案）（2分）

试题分析：（1）铬为24号元素，由能量最低原理、洪特规则可知，基态铬原子的价电子排布式为3d⁵ 4s¹ ；（2）①O、C、Cl均为非金属，非金属性或电负性：O>Cl>C；②CCl₄ 由分子构成，由相似相溶原理可知，固态CrO₂ Cl₂ 是分子晶体；③由题意可知，1个COCl₂ 含有1个C=O键、2个C—Cl键，单键都是σ键，双键中1个为σ键，另一个为π键，则COCl₂ 分子中σ键和π键的个数比为3∶1；（3）由题意可知，晶格能：NiO>FeO，则熔点：NiO>FeO；（4）A、读图可知，该复合物中含有共价键，错误；B、氯原子以共价键和配位键与铜结合，则氯原子采取sp³ 杂化方式，错误；C、氯原子也是配体，错误；D、CO与N₂ 互为等电子体，正确；（5）N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF₃ 中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu²⁺ 形成配位键。

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