1.辅导书上有句话,若增加反应物1的量,则会提高反应物2的转化率,而反应物1的转化率不升反降,这是为

1.辅导书上有句话,若增加反应物1的量,则会提高反应物2的转化率,而反应物1的转化率不升反降,这是为

1.这句话有个前提条件,在温度不变的情况下才有这个结论.温度不变,对于同一可逆反应,其平衡常数K不变,举个离子：A + B ←→ C + D不妨设 初始浓度：2 2 0 0平衡浓度：1 1 1 1那么A和B转化率均为50%,平衡常数K=[c(C)×c(D)]/[c(A)×c(D)]=1.在同一温度下,达到平衡后,若将A的浓度增加到2,即A + B ←→ C + D初始浓度：2 1 1 1平衡浓度：2-x 1-x 1+x 1+x平衡常数 K=[c(C)×c(D)]/[c(A)×c(D)]=[(1+x)^2]/[(2-x)(1-x)]=1,根据此方程可解得：x=0.2 即 平衡浓度：1.8 0.8 1.2 1.2检验一下,K=(1.2^2)/(1.8×0.8)=1,说明计算结果正确.根据这个结果,发现增加A的浓度后,B的转化率为 (2-0.8)/2=0.6,与之前0.5相比转化率增大.而反观A,转化率变为：(3-1.8)/3=0.4,相比之前0.5,其转化率降低.以上是理论计算的结果.从定性的角度理解,加入反应物A后,平衡要向右移动才能达到平衡常数,那么反应物A和B就要再消耗一部分生成C和D,由于B的总投料始终不变而且又被消耗一些,因此B的转化率增大.对于反应物A,假设上例中A浓度增加2且转化率保持50%,那么结束后A还剩2,B则全部被消耗,剩余0,这样会造成平衡常数分母为0,显然这是不可能的.再极端一些,假设加入足够多的A,使得B几乎完全消耗掉,那么B最多消耗2,而按方程式系数而言A最多也只能消耗2,然而此时A加入了足够多（非常多）,那么其转化率自然很小,远小于一开始的50%.所以,在温度不变的条件下,若增加反应物1的量,则会提高反应物2的转化率,而反应物1的转化率不升反降.2.根据上一问的解答,可逆反应平衡态的物料组成要根据平衡常数来计算,像你说的生成2molSO3,那么平衡常数的分母为0,这样的结论是不成立的.温度为T时,若其平衡常数为K,假设容器体积为1L,那么O2 + 2 SO2 ←→ 2 SO3初始浓度：1 2 0转化浓度：-x -2x 2x平衡浓度：1-x 2-2x 2x列方程 K=[c(SO3)^2] / {c(O2)×[c(SO2)^2]}= [(2x)^2] / { (1-x) [(2-2x)^2] }解方程解出x的值,才能算出SO3的平衡浓度,再乘以容器体积得到SO3的物质的量.注意,只有“转化浓度”一行的比例关系,才与化学方程式的系数相等,且反应物为负生成物为正.平衡浓度与方程式系数无关.另外,在描述平衡状态时,要用各组分的浓度来表示（平衡常数就是根据平衡时各物质的浓度来定义的）,而不是直接用物质的量.======以下答案可供参考======供参考答案1:1反应平衡常数k不变，当反应平衡后增加反应物，反应向正反应方向进行，所以反应物2的转化率提高，反应物1的转化率不升反降，2不可以，不到2mol的so3，可逆反应不能完全进行供参考答案2:1，假设反应为A+B=C 反映前A为1mol，B为1mol，反应后A为0.5mol，B为0.5mol，A的转化率为50%，B 也为50%。这时再加入3mol A，反应结束后A为3.25mol，B为0.25mol，C为0.75mol。显然，若增加反应物A的量，则会提高反应物B的转化率，而反应物A的转化率不升反降。2不可以，不到2mol的so3，可逆反应不能完全进行，只会反映一部分供参考答案3:解2：由于是可以反应，所以在化学反应达到平衡状态时没有2molSO3，因为在此状态下系统中还有O2和SO2存在。

和我的回答一样，看来我也对了

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