1体积的水和672体积的氨气在标况下混合,溶液密度为0.9g/cm3
求溶液物质的量浓度!
写下步骤 谢谢
一道高一化学题!
答案:3 悬赏:20 手机版
解决时间 2021-07-29 20:55
- 提问者网友：山高云阔
- 2021-07-28 21:42
最佳答案
- 五星知识达人网友：上分大魔王
- 2021-07-28 22:43
设水的体积为1L，氨气体积为700L
则水的质量为1kg，水的物质的量为1000/18mol=55.556mol
氨气的物质的量为672/22.4mol=30mol
氨气的质量为30*17g=510g
氨水的体积=(1+0.51)/0.9=1.68L
物质的量浓度=30/1.68=17.88mol/L
则水的质量为1kg，水的物质的量为1000/18mol=55.556mol
氨气的物质的量为672/22.4mol=30mol
氨气的质量为30*17g=510g
氨水的体积=(1+0.51)/0.9=1.68L
物质的量浓度=30/1.68=17.88mol/L
全部回答
- 1楼网友：玩家
- 2021-07-29 00:21
直接设水的体积是V，那氨气的体积就是672V.
水的质量是1000Vg，氨气的物质的量就是（672V/22.4）mol。
氨气的质量就是【17（672V/22.4）】g。推出总体积：【m（水）+m（氨气）】/0.9
就用（672V/22.4）/总体积 就行了
- 2楼网友：行雁书
- 2021-07-28 22:49
C=n/v ={m/M（NH4+）}/v=p/M（NH4+）=0.05mol/cm3
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