1.在一个密闭的容器中冲入氢气氧气其质量比为3比2,经点燃充分反映后,生成9g水,则原混合气体的总质

答案:1 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-07-19 18:45

提问者网友：谁的错
2021-07-19 06:48

最佳答案

五星知识达人网友：零点过十分
2021-07-19 08:05

(1)2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36所以氧气和氢气充分反应是,他们的质量比是1:8此时是3:2,所以氢气过量,所以用氧气的量来算:他们的质量比是3:2=12:82H2+O2==点燃==2H2O32 368g 9g所以x=8g,m总气体=8/(8/(8+12))=20g答,原混合气体质量为20克刚才算错,对不起(2)2H2+O2==点燃==2H2O4 32设反应的氢气有xg,则反应的氧气为8xg所以x+8x=9gx=1,8x=8所以参加反应的氢气有1g,氧气有8g剩下的气体为1g氧气,或1克氢气所以mH2:mO2=1+1:8=2:8=1:4或,mH2:mO2=1:8+1=1:9没了======以下答案可供参考======供参考答案1:(1)20g(2)H2:2gO2:8g或H2:1gO2:9g供参考答案2:(1)8.5g

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