氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．（1）写出该系列氢

氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．（1）写出该系列氢化物的通式：______．（2）上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种结构的结构简式______．（3）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4?H2O?N2H5++OH-，试写出N2H4的二级电离方程式：______．（4）25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol?L-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3．将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为______ mol?L-1．（5）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式______．（6）发射卫星时可用N2H4为燃料，若用氟作氧化剂，已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol12H2（g）+12F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/molH2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol则N2H4与F2反应的热化学方程式为：______．

（1）根据氮原子和氢原子个数之间的关系：氢原子个数比氮原子个数多2，所以通式表示为：NnHn+2（n≥2），故答案为：NnHn+2（n≥2）；
（2）有机物中含有三种类型的氢原子，其一氯代物就有三种结构，为

、NH2-NH-NH-NH-NH-NH2，
故答案为：

或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2；
（3）N2H4是二元弱碱，可分别发生N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-，故答案为：N2H5++H2O?N2H62++OH-；
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；将axmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加yL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-）；NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1，设混合后溶液体积为1L，（NH4+）=c（NO3-）=xmol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常数K=
c(NH4+)?c(OH?)
c(NH3?H2O) =
amol/L×10?7mol/L
bL×c(NH3?H2O)mol/L =2×10-5 mol?L-1，计算得到c（NH3?H2O）=
x
200y mol/L，
故答案为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
x
200y ；
（5）用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，即为氮气和水，二氧化氮中氮元素化合价降低，在原电池的正极上时二氧化氮发生得电子的还原反应：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-，故答案为：4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-；
（6）已知：①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
②
1
2 H2（g）+
1
2 F2（g）═HF（g）△H=-269kJ/mol
③H2（g）+
1
2 O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
则反应N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）是①+②×4-③×2得到，则△H=（-534kJ/mol）+4×（-269kJ/mol）-2×（-242kJ/mol）=-1126kJ/mol．
故答案为：N2H4（g）+2F2（g ）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126kJ/mol．

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