为什么S易溶于CS2，而不溶于水？（说的通俗易懂些），谢谢～～

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S为固体，不像同为固体的盐在水溶液中电离成离子，而S在水中还能电离成离子吗（S又不与水反应），而CS2为有机溶剂和S的结构相似，S为非极性元素溶于CS2非极性溶剂。

硫单质有多种存在形式,主要的有s2,s4,s6,最常见的是环状结构的s8,他们都有一个共同特点,都是分别由这些分子构成的,属于分子晶体,分子内形成非极性共价键,是非极性分子. 根据相似相溶原理,非极性物质易溶于非极性溶剂,如四氯化碳；稍溶于弱极性溶剂,如乙醇,不溶于极性溶剂,二氧化碳是分子晶体,分子内虽是极性共价键,但由于两边的极性共价键对称抵消,整个二氧化碳分子实际上是非极性分子.所以硫单质易溶于二氧化碳. 硫化氢是极性分子,结构和水类似,所以也是可以溶于水的,但在水中溶的比较少. 硫化氢在酸中是基本不溶的,因为硫化氢在溶液中的溶解实际上是电离变成氢离子和硫离子的过程,酸中大量的氢离子会抑制硫化氢的电离,使其在酸溶液中几乎不溶,同理硫化氢在碱溶液中比在水中更易溶. 最后,相似相溶原理只是一般规律,不排除有很多的特殊情况,只是我们没学到而已.在我们研究实际生活中物质的规律时,任何一种定理和原理都不是万能的. 满意请采纳

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