有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？
（2）所用盐酸的物质的量浓度？

（1）2.00g碳酸钙的物质的量为
2g
100g/mol =0.02mol，则：
Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3
       0.02mol  0.02mol
2NaHCO3

 加热 
.

  Na2CO3+CO2↑+H2O
0.04mol         0.02mol
故碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，
故碳酸钠的质量为5.48g-3.36g=2.12g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为2.12g；
（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=
2.12g
106g/mol =0.02mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与80mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），
故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.02mol×2+0.04mol=0.08mol，
故盐酸的物质的量浓度为
0.08mol
0.08L =1mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

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