同主族元素气态氢化稳定性判断

同主族元素气态氢化稳定性判断

同一主族氢化物的稳定性是逐渐减弱，还原性逐渐增强，水溶液的酸性逐渐增强。
　　因为同一主族元素自上而下（非金属） 随着原子序数的递增，核外电子层数也逐渐增多，最外层电子与原子核的距离也就越来越大。这会导致：
　　1、原子核对最外层电子的吸引力减弱，对非金属来说，意味着得电子的能力减弱（氧化性减弱），所以其对应离子的还原性增强。
　　2、其最外层电子与氢原子的最外层电子形成共用电子对时，原子之间的相互作用变弱，导致氢化物的稳定性减弱。
　　3、由于与氢原子之间的相互作用变弱，所以更容易在水分子的拉扯作用下产生电离，导致酸性增强。

由上而下稳定性依次降低追问跟非金属性一样？追答是的

由上而下稳定性减弱。

由元素周期表中我们可以得到：
同主族由上至下金属元素活泼型越来越强，非金属性活泼型越来越弱（这是由于金属元素变为离子需要失电子，而越向下，原子半径越大，对电子的束缚能力越差，更容易失电子）
而气态氢化物的稳定性与元素活泼型的判断方法是一样的，所以得到结论:
同主族金属元素气态氢化稳定性由上至下越来越强，非金属元素越来越弱。

稳定性指化学性质

稳定性逐渐减弱

高中常考的还有熔沸点

物理性质

同族的一般由上到下增大

但是 氮 氧 氟的氢化物

氨气 水 氟化氢 熔沸点反常

因为能形成分子间氢键

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