化学，关于含杂质的计算

1.要制得56KG含杂质3%的生铁需要fe2o3 80%的赤铁矿石多少千克？

2.若建设哈尔滨市地铁一号线需要钢筋2.8万吨（含铁96%），在炼铁和炼钢的过程中损失铁20%，则需含fe3o4 80%的磁铁矿的质量是多少？

3.某大理石工厂利用含CACo3 80%的矿石生产生石灰，若高温煅烧25吨这样的大理石，在生产过程中有10%的大理石损失，可产生的生石灰的质量是多少？（生石灰中不含有杂质）

1。56Kg的生铁，其中3%是杂质，也就是说只有97%的生铁，实际需要的就是56*0.97=54.32千克。赤铁矿石假设需要x千克，可是其中只有80%是Fe2O3，也就是一千克实际上只有0.8千克。所以需要的x 千克中实际上只有0.8x千克是Fe2O3。

结合方程 Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe
可见， 160-----------112
0.8x--------- 54.32
可以解出答案。

2。损失的是铁，要算在后面的铁里面。如果损失的是其他的，算到矿石里。需要2.8万吨，其中铁为2.8*0.96=2.688万吨。因为损失20%，也就是2.688万吨其实只是80%。所以需要的总量为2.688/0.8=3.36万吨。
方程 Fe3O4+4CO=4CO2+3Fe
232-------------168
0.8x------------3.36
可以解出答案。注意，单位是：万吨。

3。方程CaCO3========CaO+CO2
100----------56
25*0.9------- X

设若想生成4.4克二氧化碳需要消耗碳酸钠xg na2co3+hcl===2nacl+h2o+co2 106 44 x 4.4 x=10.6（g） 从以上计算可以看出，若想生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠10.6克，而起始时含杂质的碳酸钠就不足10.6克，故说明杂质也可以与盐酸反应，且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量。 从以上分析可以推出，若有10克混合物中的杂质与盐酸充分反应，其生成二氧化碳的质量一定高于4.4克，这样平均下来才可能等于4.4克。根据这个推断，分析选项： a、khco3；mgco3 khco3——co2 mgco3——co2 100 44 84 44 x=10 4.4 x=8.4 4.4 10与8.4平均后<10，故该选项可以 b、k2co3；na2co3 k2co3——co2 na2co3——co2 138 44 106 44 x=13.8 4.4 x=10.6 4.4 13.8与10.6平均后>10,故该选项不成立 c、mgco3； nahco3 用以上方法判断，平均值小于10，成立 d、na2co3；nahco3 平均值可能小于10，故也可能

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