NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的，但是水电离出的OH与H又是相同的……

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解决时间 2021-01-04 16:58

提问者网友：椧運幽默
2021-01-03 23:14

NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的，但是水电离出的OH与H又是相同的，如果NaHCO3的pH＝10那么水电离出的OH为10的-4次方，根据离子积常数水电离出的H为10的-10次方，不就违反了水电离出的OH与H是相同的这个规律吗？求详细解答，谢谢～

最佳答案

五星知识达人网友：woshuo
2021-01-04 00:54

不要搞混了,PH=10是指溶液中的总[H+],不是水电离出的[H+]
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
事实上你的例子中水电离的H+和OH-浓度永远是相同的,PH=10即溶液中[H+]=10^-10,全部由水提供,即水电离H+10^-10,则水电离OH-10^-10,剩下的(10^-4)-(10^-10)的OH-是HCO3-和未电离的水反应提供的,整个水的电离与重新组合是个动态的平衡

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1楼网友：上分大魔王
2021-01-04 03:15

你好！水电离的H与OH原本是相等的，但水解不就是有一些弱离子破坏了水的电离么。举个例子，向水中加入氯化铵，NH4+会与水电离出来的OH-结合，使水的电离平衡向正向移动，导致H+离子浓度增大，但不管平衡如何移动，只要温度不变，平衡常数永远不变。所以H+与OH-浓度乘积仍然等于10的-14次方，这样就可以对H+、OH-的浓度互相进行计算。如有疑问，请追问。

2楼网友：从此江山别
2021-01-04 02:07

水电离出的OH与H是相同的由于水解而产生OH为10的-4次方所以OH为10的-4次方再加上10的-7忽略

3楼网友：零点过十分
2021-01-04 01:15

要理清，由于NaHCO3溶液中HCO3-的水解出OH- =10的-4次方（所以 c电离(H+)=c电离（OH-）=10的-4次方，但HCO3-拿走了H+放在了H2CO3中，剩余10的-10次方在溶液中）没矛盾啊

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