1.氯化铝中中心原子是Al,Al价电子构型是3s2 3p1
原子轨道杂化,形成sp2杂化轨道
然后和Cl原子中的3s电子形成σ键,键角120°
这是否正确?
2.如何解释氯化铝分子中存在配位键?
配体是否为Cl原子?
用杂化轨道理论解释氯化铝分子形成过程
答案:1 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-05-05 21:54
- 提问者网友：相思似海深
- 2021-05-05 10:40
最佳答案
- 五星知识达人网友：狂恋
- 2021-05-05 11:56
一般是Al2Cl3的二聚体形式存在，Al采取sp3杂化。空出一个轨道由第四个氯来提供电子。
一个铝和四个氯形成正四面体结构
一个铝和四个氯形成正四面体结构
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