还原反应如何理解

如何还原反应如何理解

还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
　　记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
　　记法2：高失氧，低得还
　　解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
　　2.化合价降低，得到电子，还原反应。
　　记法3：升失被氧还
　　降得被还氧
　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。

如果某个元素在反应以后化合价升高了，那么它就被氧化了 如果某个元素在反应以后化合价降低了，那么它就被还原了 举个例子H2+CuO=H2O+Cu中 Cu的化合价从+2价变成了0价，化合价降低了，那么Cu就被还原了 H2化合价从0价变成了+1价，化合价升高了，那么H就被氧化了 被还原的物质称为氧化剂，被氧化的物质称为还原剂，正好相反。

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