[Mn(CN)6]3-为什么Mn的3d轨道上未成对电子数是2 ，为什么不是0或4？

[Mn(CN)6]3-为什么Mn的3d轨道上未成对电子数是2 ，为什么不是0或4？

该问题与3d轨道上的电子的分裂能与成对能比较有关，由于配体作用，导致Mn离子上其中两个轨道成对能小与分裂能，则该对电子成对。而另外两个电子所在轨道分裂能小于成对能，那两个电子形成单电子。追问那怎么判断分裂能和成对能的相对大小？？追答在同种元素中成对能大小是固定的，关键是分裂能大小，中心离子电荷多的一般比电荷少的分裂能大。相同电荷数时元素周期大分裂能大。还和配体的结构和性质有关。由于能力有限，我只能解答到这了。

Mn3+的外层电子数为4，即3d4。又这里锰（III）离子是六配位的，应该采用d2sp3杂化，空出内层的3个3d轨道，但是有四个电子留在d轨道，所以三个电子分别占据三个轨道，另外一个电子加入其中一个轨道（洪特规则），与这个轨道里的电子成对，自旋相反（泡利不相容定则）。追问为什么不可以是d3sp2 一定要d2sp3追答p轨道反常空一个不觉得不稳定吗？

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