为什么原子半径最小,其原子序数最大.

为什么原子半径最小,其原子序数最大.

一是核电荷数，核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）

，则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；
原子半径大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。
例如，比较钠和镁的半径大小。

从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电
子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用>增加的电子对原子半径的增大
作用。因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小（稀有气体除外）。

原子序数大，电子核对外电子的吸引能力强,电子离核越近,半径越小

有个规律:电子离核越近,电子核对外电子的吸引能力强

电子离核越远,电子核对外电子的吸引能力弱.

这个规律一定要记住啊

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