HSC chemistry不知道怎么输入压力参数

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解决时间 2021-03-26 13:11

提问者网友：我没有何以琛的痴心不悔
2021-03-25 20:52

最佳答案

五星知识达人网友：神鬼未生
2021-03-25 21:41

反应热的计算常见方法： (1)化学键变化与能量大小的定性、定量判断；(2)反应热的计算；(3)盖斯定律的应用. 详(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJ·mol－1.方法：ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物),即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差.如反应H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g) ΔH＝E(H—H)＋E(Cl—Cl)－2E(H—Cl). (2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量. (3)根据盖斯定律计算：反应热与反应物的物质的量成正比.化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的.例如：由图可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2, (4)根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|.

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