高一化学 标准状况下，22.4L氯化氢所含的分子数为NA

2、 0.2gH2、8、8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2密度的几倍
A、0.913倍 B、1.852 C、0.873 D、1.631
3、通常状况下22.4L的CI2物质的量是一摩尔这句话为什么错了
4、标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积10.08L。则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
谢谢！^_^

2，A M=m/n nH2=0.1 nCO2=0.2 nCO=0.2 则M=28.2g/mol.又因为MO2=32 所以A

3，应为标准状况下。
4，设CO2=X CO=Y
44X+28Y=15
X+Y=10.08/22.4 算出X=0.15 Y=0.3

不对哦，标准状况下，22.4l氯化氢为1摩尔，是指1摩尔氯化氢分子，一个氯化氢分子包含1个氯原子，1个氢原子，所以1摩尔氯化氢含2摩尔原子即原子数为2na

2,C,,M=m/n nh2=0.1 nco2=0.2 nco=0,2 则M=28.2g/mol.又因为MO2=32出一下就出来了 3，只有说标准状况下才为22.4 4设CO2，CO物质的量分别为x,y 44x+28y=15 x+y=10.8/22.4解方程就OK了

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