求高手解一道化学题

答案:5 悬赏:20 手机版

解决时间 2021-07-18 17:49

提问者网友：暮烟疏雨之际
2021-07-17 21:24

40g粗锌样品和500ml稀盐酸恰好完全反应（杂志不与盐酸反应），制得氢气8.96L（标况）。求：（1）粗锌样品的浓度（2）稀盐酸的物质的量的浓度（3）若此8.96L（标况）氢气恰好还原28g氧化铁·氧化铜的混合物，求混合物中氧化铁·氧化铜的物质的量之比事关本人化学能否考到90分请大家帮忙谢谢

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五星知识达人网友：骨子里都是戏
2021-07-17 22:34

这道题其实很简单，你仔细分析下就能知道。

根据制的的氢气，可以算出有多少Zn参加反应，从而求得粗锌样品的浓度。第二问同理，根据氢气再求出参加反应的盐酸。第三问更简单，既然氢气完全反应，分别写出方程式，就可以看出3/4的氢气和氧化铁反应，剩下的和氧化铜反应，所以混合物中氧化铁·氧化铜的物质的量之比是2：1

具体的运算，自己动手吧

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1楼网友：山河有幸埋战骨
2021-07-18 00:02

这题也不难呢。。将氢气的体积转换成在标准状况的摩尔数（物质的量）之后写出反应式Zn+2HCl=ZnCl2+H2（向上符号）之后得到的1mol的氢气对应住1mol的的锌，之后列出式子求到纯锌的物质的量再用锌的摩尔质量想成得到了锌的质量，那么锌的浓度就可以可以求得了：用纯净的锌除以粗锌那么就得浓度吧。

第二条题目都是按照这样的方式求出了纯净的稀盐酸之后，用纯净的稀盐酸的物质的量除以0.5升的稀盐酸就知道浓度这个用单位mol/L的那个式

第三题中的列出两条和氢气反应的式之后用设两个数一个是氧化物中的其中一个得相对原子质量为x另外的一个氧化物那么就是28—X的吧，还有一个就是设其中一个需要氢气的质量为Y，另外一个的需要氢气的质量为0.4MOL转化得出的氢气的质量减去Y吧，在两条式中该填的相对原子质量都填了之后就有了一条2元一次方程式，再通过计算那么就得到了X的值，用28减去个X那么就得到了另外一个氧化物的质量，那么就再通过物质的比就可以了。。

我的用语言概述大概是这样了，你的分数可真的够少了点。。。

2楼网友：逐風
2021-07-17 23:32

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

0.4*65=26g 0.4*2=0.8mol .0.4mol 8.96/22.4=0.4mol

(1)26/40=65%

(2)0.8/0.5=1.6mol/L

(3)3H2 + Fe2O3 = 2Fe+3H2O H2 + CuO=Cu+H2O

3xmol xmol ymol ymol

3x+y=0.4

160x+80y=28

x=0.05,y=0.25

x:y=0.05:0.25=1:5

3楼网友：鱼芗
2021-07-17 23:20

氢气8.96L合0.4mol

氢气质量为：0.4*2=0.8g

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65....73................2

x........y...............0.g

65:2=x:0.8g

x=26g

73:2=y:0.8g

y=29.2g

故：

(1)粗锌样品的浓度为：26/40*100%=65%

(2)参加反应的HCl29.2g，物质的量为29.2/36.5=0.8mol

稀盐酸的物质的量的浓度:0.8/0.5=1.6mol/L

(3)

设混合物中氧化铁物质的量为m1，氧化铜为m2，

Fe2O3...........3H2

1...................3

m1.................x

1:3=m1:x

x=3m1

CuO................H2

1....................1

m2................0.4-x

1:1=m2:(0.4-x)

x=0.4-m2

所以

3m1=0.4-m2

30m1+10m2=4.............①

又

160m1+80m2=28

即：

40m1+20m2=7.....................②

7①-4②，得：

210m1+70m2-160m1-80m2=0

50m1-10m2=0

5m1=m2

m1:m2=1:5

故：

混合物中氧化铁·氧化铜的物质的量之比是：1：5

4楼网友：山君与见山
2021-07-17 22:46