下列说法正确的是A.7.8?g?Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B.标准状况下，2.24?L?18O2中所含中子的数目是6.02×1023C.

下列说法正确的是A.7.8?g?Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023B.标准状况下，2.24?L?18O2中所含中子的数目是6.02×1023C.1?mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1?mol?Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023

CD解析分析：A、质量换算物质的量，结合过氧化钠构成离子分析判断；
B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数，计算分析判断；
C、依据乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同是同分异构体，只需计算其中一种物质中的共价键数即可得到共用电子对数；
D、依据氯气和氢氧化钠反应时是自身氧化还原反应进行分析判断；解答：A、7.8?g?Na2O2物质的量为0.1mol，含阳离子0.2molNa+，0.1mol阴离子O22-，故A错误；
B、标准状况下，2.24?L?18O2物质的量为0.1mol，含有的中子数=0.1mol×（18-8）×2=2mol，所含中子的数目是2×6.02×1023，故B错误；
C、乙酸CH3COOH和甲酸甲酯HCOOCH3的分子式相同，是同分异构体，结构相似，所以1mol混合物中含共价键为8mol，混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023，故C正确；
D、足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，发生的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气自身氧化还原反应，所以1molCl2反应转移电子物质的量为1mol，即转移电子的数目是6.02×1023，故D正确；
故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查过氧化钠的构成离子，气体摩尔体积的条件应用，分子结构中的共价键的计算，氧化还原反应的电子转移数的计算应用．

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