酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化

酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化

酸溶液和碱溶液混合，酸中的氢离子和碱溶液的氢氧根离子结合生成水。 H+ + OH- = H2O

生成水和盐 一种是常见的那种，例如H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4,另一种是碳酸盐溶液（多半碳酸盐溶液显碱性）的那种例如2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2会有酸碱中和反应

1. 中和反应 2. ph值变动 3. 这取决于你的酸和碱的量 中和反应的实质是：h+和oh-结合生成水（h₂o）和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2naoh+co₂ = na₂co₃+h₂o.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。 例如hcl被电离成氢离子【h+】和氯离子【cl-】，而naoh被电离成钠离子【na+】和氢氧根离子【oh-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。 钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是nacl。 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准. 指示剂的选择： ①强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的ph=酸碱滴定中三个重要的点: 当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应) 终点:指示剂变色的点. 中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即ph=7 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性.7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显． ②强酸与弱碱的中和滴定 当量点溶液显酸性，溶液ph<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。 ③弱酸与强碱的中和滴定 当量点溶液显碱性，ph>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂． 酸碱反应产生热量： 强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△h=-57.3kj

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