化学酸碱问题，为什么Na2HPO4的PH为根号下ka2乘以ka3
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解决时间 2021-03-26 18:05
- 提问者网友：最爱你的唇
- 2021-03-26 11:39
化学酸碱问题，为什么Na2HPO4的PH为根号下ka2乘以ka3
最佳答案
- 五星知识达人网友：佘樂
- 2021-03-26 12:44
c = 0.1 （mol/L) Na2HPO4溶液的PH值计算：
Ka2=6.3*10^-8 ； Ka3=4.4*10^-13
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]
因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^-10
PH= - Lg(1.8 * 10^-10)
=9.73追问我想知道为什么Na2HPO4的氢离子浓度等于根号下ka2乘以ka3谢谢追答不等啊。追问但我们老师讲过这个近似公式，但我不知道该怎么推追答[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ]
如果把kw忽略了，就是你想的了。只是近似而已。追问老师好像说对于Na2HPO4,酸电离是ka3碱电离是ka2但我就是看不出来啊，而且您写的那个公式是怎么推的追答HPO4(2-) == H+ + PO4(3-) K1= Ka3
HPO4(2-) + H2O == H2PO4(-) + OH- K2= Kw/Ka2
HPO4(2-)为两性物质，在溶液中的质子条件式为：
H+ ＋ H2PO4(-) = PO4(3-) + OH-
则：[H+] + [H+][HPO4(2-)]/Ka2 = Ka3[HPO4(2-)]/[H+] + Kw/[H+]
就可以推倒出来了。
Ka2=6.3*10^-8 ； Ka3=4.4*10^-13
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / ( Ka2 + c) ]
因为：Ka3 * c ＜20 Kw,Kw不可忽略；但 Ka2 + c ≈ c
[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ] = √ [ 6.3*10^-8 * (4.4*10^-13 * 0.1 +1.0 * 10*-14 ) / 0.1 ]
=1.8 * 10^-10
PH= - Lg(1.8 * 10^-10)
=9.73追问我想知道为什么Na2HPO4的氢离子浓度等于根号下ka2乘以ka3谢谢追答不等啊。追问但我们老师讲过这个近似公式，但我不知道该怎么推追答[H+] = √ [ Ka2 (Ka3 * c +Kw) / c) ]
如果把kw忽略了，就是你想的了。只是近似而已。追问老师好像说对于Na2HPO4,酸电离是ka3碱电离是ka2但我就是看不出来啊，而且您写的那个公式是怎么推的追答HPO4(2-) == H+ + PO4(3-) K1= Ka3
HPO4(2-) + H2O == H2PO4(-) + OH- K2= Kw/Ka2
HPO4(2-)为两性物质，在溶液中的质子条件式为：
H+ ＋ H2PO4(-) = PO4(3-) + OH-
则：[H+] + [H+][HPO4(2-)]/Ka2 = Ka3[HPO4(2-)]/[H+] + Kw/[H+]
就可以推倒出来了。
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