在标准状况下，由CO和CO2组成混合气体6.72L,质量为12g，此混合物CO和CO2物质的量比是多少？

答案:3 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-03-14 05:07

提问者网友：蓝琪梦莎
2021-03-13 14:49

最佳答案

五星知识达人网友：过活
2021-03-13 15:17

6.72L气体的物质的量为6.72/22.4=0.3mol
所以混合气体相对分子量为12g/0.3=40，

密度为12g/6.72L=1.786g/L

设CO为a mol，则CO2为0.3-a mol
28*a+（0.3-a）*44=12 a=0.075 0.3-a=0.225

CO和CO2物质的量的比是0.075/0.225=1/3

CO的体积分数（即物质的量分数）是0.075/0.3*100%=25%

CO的质量分数为0.075*28/12*100%=17.5%

混合气体中CO中含C和O分别为0.075mol、0.075mol
CO2中含C和O分别为0.225mol、=0.45mol
C和O原子个数比是（0.075+0.225）/（0.075+0.45）=4/7

全部回答

1楼网友：酒者煙囻
2021-03-13 17:48

（1）分别设co与co2的物质的量为x和y，由题可得 x+y=6.72/22.4=0.3，28x+44y=12，解得x=0.075,y=0.225 则co和co2的物质的量比为0.075:0.225=1:3 （2）在同条件下，体积比等于物质的量比，也为1:3，则 co体积分数为1/(1+3)*100%=25% co质量分数为28*0.075/12*100%=17.5% c和o的原子个数比为0.3:(0.075+0.225*2)=4:7 （3）混合气体平均相对分子质量为12/0.3=40g/mol （4）混合气体平均密度为12/6.72=1.79g/l 对氢气的相对密度为40/2=20

2楼网友：荒野風
2021-03-13 16:14

十字交叉法6.72L为0.3molCO 0.3*28 44*0.3-12=1.2 12CO2 0.3*44 12-0.3*28=3.6所以CO：CO2为1:3

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