已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（

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解决时间 2021-03-20 10:56

提问者网友：萌卜娃娃
2021-03-19 12:45

已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ/mol，2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kI/mol，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯．据此，下列说法不正确的是（　　）A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C．25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJD．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol

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五星知识达人网友：傲气稳了全场
2021-03-19 13:58

A、从两个热化学方程式分析，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯，燃烧热大的火焰温度低，故A错误；
B、相同条件下等体积的气体就是等物质的量，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，相同物质的量的乙烯和乙炔燃烧时，乙炔放热较少，故B正确；
C、1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为1411KJ，水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ，故C正确；
D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，1mol乙炔完全燃烧时放出的热量为1300KJ，故D正确．
故选：A．

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1楼网友：一把行者刀
2021-03-19 14:53

由2co（g）+o2（g）═2co2（g）△h=-566kj?mol-1可知，1molco燃烧放出的热量为 566 2 kj=283kj；由ch4（g）+2o2（g）═co2（g）+2h2o（l）△h=-890kj?mol-1可知， 3molch4（g）充分燃烧放出的热量为3×890kj=2670kj；所以由1mol co（g）和3mol ch4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kj+283kj=2953kj，故选b．

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