一道化学题，急。。

将Na2O2和Al粉混合物放入水中，反应完毕后得到澄清溶液，并产生8.75克气体，向反应后的溶液里逐滴加入7mol/L的盐酸，反应中有沉淀生成，最后沉淀恰好完全溶解，共消耗盐酸250mL，求原混合物中Na2O2和Al粉各为多少克？

原混合物中Na2O2和Al粉的物质的量分别是Xｍｏｌ， Ｙｍｏｌ

Ｘ/2*32+1.5Y*2=8.75 这个是气体的质量列式的，Na2O2产生O2，Al产生H2）

2X +3Y =7*0.25 （这个利用最后溶液恰好是NaCl和AlCl3，氯元素的关系）

X=0.5 Y=0.25

m(Na2O2)=0.5mol*78g/mol=39g

m(Al)=27g/mol*0.25mol=6.75g

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