水是重要的自然资源．（1）水是很好的溶剂．图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．①曲线上P点的含义是______．②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质

水是重要的自然资源．
（1）水是很好的溶剂．图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．
①曲线上P点的含义是______．
②某温度下，向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中，加入10g水，使其充分溶解，观察到图1所示的现象．则该实验的温度______（填“＞”、“＜”或“=”）t°c．要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是______．
?（2）自然界的水会混有各种杂质，用图3装置净化水，其中活性炭的作用是______．
（3）为保护水资源，实验室的废液需要处理后排放，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是______（填字母号）．
A．废铁钉???????B．二氧化碳?????????C．熟石灰???????D．碳酸钠
（4）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，具有絮凝和杀菌消毒等作用．请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整：
2Fe?（NO3）3+16NaOH+3Cl2═6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+______．

解：（1）①由图象可知，曲线上P点是甲、乙的溶解度曲线的交点．说明了：在t℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；
②由题意可知，同温下，相同质量的水中乙溶解的多，说明了乙的溶解度比甲大，试验时的温度小于t℃时，．由于甲是饱和溶液，要使甲继续溶解，又不改变溶液中溶质的质量分数，可采取的方法是加适量的水；
（2）由于活性炭有吸附性，在净化水装置中，活性炭的作用是吸附；
（3）由于硫酸能与废铁钉、熟石灰、碳酸钠反应，能降低酸性，不能与二氧化碳反应，不能降低酸性．所以，为减弱含硫酸废液的酸性，不能选用的物质是二氧化碳；
（4）化学反应前后原子的种类和个数不变，由此可知该反应的方程式是2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+8H2O．
故答为：（1）①℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相同；②＜，加适量水（2）吸附；（3）B；（4）8H2O．解析分析：（1）根据溶解度曲线交点的意义回答；
②根据题意，同温下，相同质量的水中乙溶解的多，由此可比较溶解度的大小，判断温度的范围；
（2）根据活性炭有吸附性回答；
（3）根据硫酸的性质分析不能选用的物质；
（4）根据质量守恒定律原子的种类及数目不变分析完成填空．点评：本题考查知识比较全面，但难度不大，掌握相关知识即可正确解答．

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