在含有5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体,全部被吸收,反应后生成的Na2CO3与NaH
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解决时间 2021-02-05 07:12
- 提问者网友：兔牙战士
- 2021-02-04 13:44
在含有5molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体,全部被吸收,反应后生成的Na2CO3与NaH
最佳答案
- 五星知识达人网友：冷風如刀
- 2021-02-04 14:46
反应分两步进行：1.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(因为是CO2通入NaOH溶液中,反应开始时是NaOH过量）2.NaOH反应完后,通入的CO2再与Na2CO3反应：CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3先计算5molNaOH生成Na2CO3和消耗CO2的物质的量2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2--------1------------15---------2.5----------2.5再计算生成NaHCO3的物质的量和消耗Na2CO3的物质的量CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO31------------1------------24-2.5---------1.5-----------3得到的固体中有：Na2CO3:2.5-1.5=1molNaHCO3:3mol答案是C======以下答案可供参考======供参考答案1:请楼主写出氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠以及碳酸钠和二氧化碳生成碳酸氢钠的方程式写出来明显CO2过量因为在NaOH完全反应调职和还有1.5mol的CO2剩余再带到第二个方程式里面就成了.供参考答案2:当然是C啦！因为一共有4mol二氧化碳，供参考答案3:很好想，先说一个比较正规的方法：其实这里是CO2过量，过量会生成NaHCO3这个过程从静态上来看应该分为步：①.CO2+H2O=可逆号H2CO3 引入酸②.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O把这两个叠加就是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO35molNaOH的溶液中通入4mol CO2气体从①.②两式可知反应先生成2.5molNa2CO3还剩1.5molCO2，根据③式 1.5molCO2和1.5molNa2CO3完全反应生成3molNaHCO3，这时还剩下1molNa2CO3Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:3
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- 1楼网友：春色三分
- 2021-02-04 15:49
哦，回答的不错
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