化学题目急求解答啊

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100毫升 0.3mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.12克每毫升）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为( )

（2）所得溶液中Cl-的物质的量为( )

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比( )

](1)

=10.7％。

(2)据反应Cl₂+H₂＝2HCl，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

可知溶液中：n(Na⁺)=n(Cl^-)+n(ClO^-)＝0.1 L×3.00mol·L^-1=n(Cl^-)+0.0500mol

n(C1^-)=0.25 mol。

（3）利用相同条件下，体积比等于物质的量之比来求解。先根据NaClO的量确定与H₂反应后过量的氯气的量，再根据NaCl与NaClO的差量确定氢气的量。

n(与H₂反应后过量的Cl₂)= n(NaClO)= 0.0500 mol，

则n(H₂)＝n(与H₂反应的Cl₂)=（0.25-0.05）/2 =0.1 mol

故：v(Cl₂):v(H₂)＝（0.05＋0.1）mol︰0.1 mol=3︰2

1.

0.3mol*40g/mol/1120g%100%=1.07%

2.

数据有问题， Na一共才0.3mol*0.1L=0.03mol

NaClO 就有0.05mol.怎么多出来的

CL2+H2=2HCL

NaOH+HCL=NaOH+H2O

2NaOH+CL2=NaCLO+H2O+NaCL

NaOH为0.03mol 为0.03*40=1.2g 溶液总质量为100*1.12=112g

原NaOH溶液的质量分数为1.2/112=1.1%

（2）Na+总共为0.03mol， NaCL 和 NaCLO中 CL-为0.03mol

（3）由反应方程式知 与CL2反应的：

NaOH为0.1mol ，CL2为0.05mol

则另外0.2molNaOH与HCL反应了 HCL为0.2mol

H2为0.1mol CL2为0.1mol。

总共的CL2为0.15mol 比为2：3

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