25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一

25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一

A只是可能正确，不是一定正确。
如果HA是弱酸，a=b。那么生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，pH就会大于7.
B也是可能正确，HA是强酸的情况下就不行了。
C溶液反应后pH=7就是呈中性。那么[H+]=[OH-]
HA与NaOH反应后，溶液中的离子就只有Na+、H+、OH-、A-
因为溶液呈现的是电中性，所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
[H+]=[OH-],代入上式，就得[Na+]=[A-]
所以C一定正确，那么D就不正确了。追问什么情况下a大于b呢追答a弱酸的情况下。
如果A和B结起来就对了，a是大于等于b的。
满意请加分啊，亲！

受溶解CO2影响，盐溶液的pH一般<7，pH=7说明生成了缓冲液，所以A不对。追问CO2？= =哪里啊= =缓冲液是什么。。如果盐溶液是NACl呢。 能举个具体的例子么 回答好了加分啊。。下午演讲用。。追答CO2是空气里溶进水里的。受此影响，一般纯水的pH都在6点几。我说盐可能不太准确，应该是理论中性的溶液实测往往pH<7

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