为什么实验的ph控制在5.0-6.0之间

答案:1 悬赏:0 手机版

解决时间 2021-11-22 20:59

提问者网友：沉默的哀伤
2021-11-22 02:50

最佳答案

五星知识达人网友：逐風
2021-11-22 03:31

（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此不能添加NaOH，BaSO₄不溶，故答案为：c；
（2）电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e^-=Fe²⁺，同时也发生副反应，即溶液中的OH^-失电子被氧化生成O₂，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；
（3）由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO₃^2-参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO₂，
负极反应式可表示为CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，
故答案为：CO₂．

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