0.1mol的cl2与50ml1.5mol/L的febr2反映,被氧化的fe2+和br-的物质的量比
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-02-27 09:24
- 提问者网友：嗝是迷路的屁
- 2021-02-26 13:07
0.1mol的cl2与50ml1.5mol/L的febr2反映,被氧化的fe2+和br-的物质的量比
最佳答案
- 五星知识达人网友：duile
- 2021-02-26 14:17
n(Fe2+)=0.075mol 消耗的Cl2为0.075/2=0.0375moln(Br-)=0.15mol 消耗Cl2 0.15/2=0.075mol0.075+0.0375>0.1所以溴化亚铁过量n(Fe3+)=0.0375moln(Br)=0.1-0.0375=0.0625moln(Fe3+)/n(Br)=3:5======以下答案可供参考======供参考答案1:Cl2先氧化Fe2+Cl2的物质的量=0.1molFe2+的物质的量=0.05*1.5=0.075molCl2 + 2Fe2+ = Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2先氧化Fe2+氧化Fe2+，消耗Cl2的物质的量=0.075/2=0.0325 mol剩余Cl2的物质的量=0.1-0.075/2=0.0625mol可以氧化Br-的物质的量=0.0625*2=0.125mol被氧化的fe2+和br-的物质的量比=0.075：0.125=3：5
全部回答
- 1楼网友：迷人又混蛋
- 2021-02-26 15:54
就是这个解释
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯