水的性质?

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水同其它物质一样，受热时体积增大，密度减小。纯水在摄氏零度时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。 在正常大气压下，水结冰时，体积突然增大11%左右。冰融化时体积又突然减小。据科学家观测，在封闭空间中，水在冻结时，变水为冰，体积增加所产生的压力可达2500个大气压力。这一特性对自然界和工业有重要意义。岩石裂隙在反复融冻时裂隙逐渐增大就是这个道理。地埋输水塑料管为防冻坏,一般要求一定的埋深（大于冻土层深度）。 水的冻结温度随压力的增大而降低。大约每升高130个大气压，水的冻结温度降低1摄氏度。水的这种特性使大洋深的水不会冻结。 水的沸点与压力成直线变化关系。沸点随压力的增加而升高。 水的热容量除了比氢和铝的热容量小之外，比其它物质的热容量都高。水的传热性则比其它液体小。由于这一特性，天然水体封冻时冰体会级慢地增厚，即使在水面长其封冻时，河流深处可能仍然中液体，水的这种特性对水下生命有重要意义。水的这一特性对指导灌溉也有意义，如进行冬灌能提高地温，防止越冬作物受低温冻害。

垂心 性质

1.纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体。 　　2.水在1个大气压（atm，1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa）），温度在0 ℃以下为固体（固态水），0℃为水的冰点。从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）。100℃以上为气体（气态水），100℃为水的沸点。纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米，在沸点时水的密度为958.38千克/立方米，密度减小4%。在4℃是密度最大，为1000千克/立方米。 　　CAS： 7732-18-5 　　分子式： H2O 　　分子量：18.02

　　沸点：100℃

水的化学性质　　1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。

　　水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-

　　注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L

　　2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑

　　C+H2O=CO↑+H2↑（高温）

　　3.水的还原性：

　　最活泼的非金属氟可将水中负二价氧，氧化成氧气，水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　4.水的电解：

　　水在电流作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑

　　5.水化反应：

　　水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　SO3+H2O=H2SO4

　　P2O5+3H2O=2H3PO4

　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

　　6.水解反应

　　盐的水解 氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　碳化钙水解： CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

　　卤代烃水解： C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr

　　醇钠水解： 酯类水解：

　　C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH

　　多糖水解：（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

　　7.水分子的直径

　　数量级为10的负十次方，一般认为水的直径为2~3个此单位.。

　　8.水的电离：

　　在水中，几乎没有水分子电离生成离子。

　　H2O←→H+ +OH-

　　由于仅有一小部分的水分子发生上述反应，所以纯水的Ph值十分接近7.

无色，透明，无味，可与多种物质反应

水是一种良好的溶剂

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