某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操????作现???象（1）取少量溶液

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解决时间 2021-12-22 18:46

提问者网友：浪荡绅士
2021-12-22 00:39

某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤操????作现???象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A.肯定有含Na+、Br-、SO32-B.肯定没有Ba2+、Cl-、Br-C.不能确定Na+、SO32-、SO42-D.可能含有Cl-、SO32-、SO42-

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五星知识达人网友：像个废品
2021-12-22 00:58

A解析分析：（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，离子组中没有OH-离子，说明应含有SO32-离子，水解呈碱性，SO32-离子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na+离子；
（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br-离子；
（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤，有白色沉淀产生，生成的沉淀为BaSO4，但不能说明溶液中含有SO42-离子，也可能是SO32-氧化生成；
（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能说明溶液中含有Cl-离子，因第（2）步操作中引入Cl-离子，解答：A、离子组中没有OH-离子，说明应含有SO32-离子，水解呈碱性，SO32-离子和Ba2+离子生成BaSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba2+离子，根据溶液电中性，溶液中一定含有Na+离子，另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br-离子，故A正确；
B、溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置，上层无色，下层呈橙红色，说明溶液中含有Br-离子，故B错误；
C、Na+和SO32-离子通过实验（1）可以确定存在，但不能说明溶液中含有SO42-离子，也可能是SO32-氧化生成，故C错误；
D、通过实验（1）可说明一定含有SO32-离子，故D错误．
故选A．点评：本题考查离子的检验及推断，题目难度不大，注意离子的氧化性、还原性等知识，做好此类题目，准确掌握物质的性质及离子的检验方法是做好题目的关键．

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1楼网友：舊物识亽
2021-12-22 02:01

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