K2[Ni(CN)4]的中心原子是谁，它采取什么杂化？为什么啊？

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解决时间 2021-04-01 18:23

提问者网友：嘚啵嘚啵
2021-04-01 13:03

最佳答案

五星知识达人网友：从此江山别
2021-04-01 13:13

Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2，因为是正2价（每个K+正1价，每个CN－负1价，分子呈电中性，故Ni为正2价），失去两个电子，外层为3d8。3d轨道上8个电子。
Ni是6配位（和两个K+ 、4个CN－分别成键），故需要6个杂化轨道。
这6个杂化轨道有两个需要分别和两个K+成键，因K+外层没有电子，故需每个杂化轨道上有两个电子，以生成共价键。而因CN-的C有一对孤对电子可以和Ni配位，故和CN-成键的杂化轨道上没有电子。这样算下来，6个杂化轨道上共需4个电子。
根据轨道数目守恒原理，需要6个原子轨道参与杂化。其中三个3d轨道上有4个电子（其余2个3d轨道全充满4个电子，未参与杂化），还有三个轨道即空的4s、两个4p轨道。
故Ni为d3sp2杂化。

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1楼网友：野味小生
2021-04-01 14:17

Ni是中心原子，应该是采取sp3杂化

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